Gas idealen konstante

Gas idealen konstante unibertsala bariable desberdinak lotzen dituen konstante fisiko bat da; bereziki bolumena, presioa, tenperatura eta materia kantitatea lotzen ditu.

Gehienetan konstantea gas idealen ekuazioan erabiltzen da. (R)

$PV=nRT$

Gas idealaren modeloan molekulen bolumena zero dela onartzen da, eta partikulak euren artean interakzionatzen ez dutela.

R-ren balioa

Gasen konstante unibertsala ez da funtsezko konstante bat, arrazoi honegatik, unitate sistema praktikoenak hartuta, honek dira R-ren balioak:

$R=\{\begin{array}{c}=0,08205746\left[\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\right]\\ =62,36367\left[\frac{mmHg\cdot L}{mol\cdot K}\right]\\ =1,987207\left[\frac{cal}{mol\cdot K}\right]\\ =8,314472\left[\frac{J}{mol\cdot K}\right]\end{array}$

1. $R=8,314472\mathrm{J}/(K\cdot mol)$
2. $R=8,314472\cdot 10^{-3}\mathrm{k}\mathrm{J}/(K\cdot mol)$
3. $R=0,08205746\mathrm{L}\mathrm{\cdot }\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{m}/(K\cdot mol)$
4. $R=8,205746\cdot 10^{-5}{\mathrm{m}}^{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{m}/(K\cdot mol)$
5. $R=8,314472\mathrm{c}{\mathrm{m}}^{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{M}\mathrm{P}\mathrm{a}/(K\cdot mol)$
6. $R=8,314472\mathrm{L}\mathrm{\cdot }\mathrm{k}\mathrm{P}\mathrm{a}/(K\cdot mol)$
7. $R=8,314472{\mathrm{m}}^{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{P}\mathrm{a}/(K\cdot mol)$
8. $R=62,36367\mathrm{L}\mathrm{\cdot }\mathrm{m}\mathrm{m}\mathrm{H}\mathrm{g}/(K\cdot mol)$
9. $R=62,36365\mathrm{L}\mathrm{\cdot }\mathrm{T}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{r}/(K\cdot mol)$
10. $R=83,14472\mathrm{L}\mathrm{\cdot }\mathrm{m}\mathrm{b}\mathrm{a}\mathrm{r}/(K\cdot mol,)$
11. $R=1,987\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}/(K\cdot mol)$
12. $R=6,132440\mathrm{l}\mathrm{b}\mathrm{f}\mathrm{\cdot }\mathrm{f}\mathrm{t}\mathrm{\cdot }{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\mathrm{\cdot }\mathrm{g}\mathrm{-}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$
13. $R=10,73159\mathrm{f}{\mathrm{t}}^{\mathrm{3}}\mathrm{\cdot }\mathrm{p}\mathrm{s}\mathrm{i}\mathrm{\cdot }{}^{\mathrm{\circ }}{\mathrm{R}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\mathrm{\cdot }\mathrm{l}\mathrm{b}\mathrm{-}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$
14. $R=0,7302413f{t}^3\cdot atm\cdot {}^{\circ }{R}^{-1}\cdot lb-mo{l}^{-1}$
15. $R=2,2024f{t}^3\cdot mmHg\cdot K^{-1}\cdot mo{l}^{-1}$
16. $R=8,314472\cdot 10^{7}erg\cdot K^{-1}\cdot mo{l}^{-1}$
17. $R=1716ft\cdot lb\cdot {}^{\circ }{R}^{-1}\cdot slu{g}^{-1}$
18. $R=286,9N\cdot m\cdot k{g}^{-1}\cdot K^{-1}$
19. $R=286,9J\cdot k{g}^{-1}\cdot K^{-1}$
20. $R=0,08205746d{m}^3\cdot atm/(K\cdot mol)$
21. $R=8,314472\cdot 10^{-5}{m}^3\cdot bar/(K\cdot mol)$

Ikus, gainera

• Gas idealen legeak
• Gas ideal

Kanpo estekak

• Ideal gas calculator – Ideal gas calculator provides the correct information for the moles of gas involved.
• Individual Gas Constants and the Universal Gas Constant – Engineering Toolbox