Heterolisi

Kimikan heterolisia lotura kobalentearen haustura asimetrikoa da, karga desberdineko bi partikula eratzen dituena: anioia eta katioia. Heterolisian jatorrizko loturako bi elektroiak sortutako bi partikuletako batek bakarrik hartuko ditu. Homolisi esaten zaio haustura simetrikoa denean.

Heterolisia lotura bakunekin soilik gertatzen da.

Heterolisian beharrezkoa den disoziazio-energia homolisian baino txikiago da.

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{H}\cdot$	ΔH = 104 kcal/mol
$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$	ΔH = 66 kcal/mol (uretan)