Masa molar

Masa molarra substantzia baten masaren eta kantitatearen arteko erlazioa da. Hau da, substantzia baten mol baten masa da. Masa molarraren magnitude-sinboloa M da, eta gehienetan g/mol unitateekin adierazten da. Substantziaren araberakoa da, adibidez, sodioaren masa molarra beti 22,990 g/mol da eta urarena batazbeste 18,015 g/mol.

Masa molarrak eta masa molekularrak zenbakizko balio bera dute; ezberdintasun bakarra da masa molekularra masa atomikoaren unitateetan (u) adierazten dela. Masa molarra eta molekularraren arteko konbertsioa egiteko unitateak besterik ez dira aldatu behar. Hau da, fluor (F₂) molekula baten masa 37,997 u bada, bere masa molarra 37,997 g/mol izango da.

Erabilera

Masa molarra jakitea erabilgarria da substantzia-kantitatea kalkulatzeko. Esaterako, 100 g dituen ur lagin baten substantzia-kantitatea kalkulatzeko uraren masa molarraz zatitu behar da:

$n({\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O})=\frac{m({\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O})}{M({\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O})}=\frac{100g}{18,015g/mol}\mathrm{=}\mathrm{5},\mathrm{5}\mathrm{5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Substanzia kantitatea jakiteak gauzaki elementalen kopurua kalkulatzea ere ahalbidetzen digu. Mol bakoitzak zehazki Txantiloi:Gaps gauzaki elemental dituenez, lagin horretan dagoen ur molekula kopurua da:

$\mathrm{5},\mathrm{5}\mathrm{5}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\times }\mathrm{6},\mathrm{0}\mathrm{2}\mathrm{2}\mathrm{1}\mathrm{4}\mathrm{0}\mathrm{7}\mathrm{6}\mathrm{\times }\mathrm{1}{\mathrm{0}}^{\mathrm{2}\mathrm{3}}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{k}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}/\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{=}\mathrm{3},\mathrm{3}\mathrm{3}\mathrm{\times }\mathrm{1}{\mathrm{0}}^{\mathrm{2}\mathrm{4}}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{k}\mathrm{u}\mathrm{l}\mathrm{a}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$